Makmal Maya Kimia Tingkatan 4 Bab 6 6.4
Eksperimen 6.4: Mengkaji hubungan antara kepekatan ion hidroksida, OH–dengan nilai pH alkali.
Makmal Maya 6.4: Mengkaji hubungan antara kepekatan ion hidroksida, OH–dengan nilai pH alkali.
Made By Lubuksoalan
pH DIGITAL
7.00
0.1 mol dm⁻³
0.01 mol dm⁻³
0.001 mol dm⁻³
| Larutan \(NaOH\) | [\(OH^-\)] (mol dm⁻³) | Nilai pH |
|---|---|---|
| 0.1 mol dm⁻³ | \(10^{-1}\) | – |
| 0.01 mol dm⁻³ | \(10^{-2}\) | – |
| 0.001 mol dm⁻³ | \(10^{-3}\) | – |
Penjelasan Saintifik:
Nilai pH alkali dikira berdasarkan kepekatan ion hidroksida, \(OH^-\). Hubungan ini diberikan oleh rumus:
\[ pOH = -\log_{10}[OH^-] \] \[ pH = 14 – pOH \] Semakin tinggi kepekatan ion \(OH^-\), semakin rendah nilai \(pOH\), dan seterusnya semakin tinggi nilai pH larutan.
Nilai pH alkali dikira berdasarkan kepekatan ion hidroksida, \(OH^-\). Hubungan ini diberikan oleh rumus:
\[ pOH = -\log_{10}[OH^-] \] \[ pH = 14 – pOH \] Semakin tinggi kepekatan ion \(OH^-\), semakin rendah nilai \(pOH\), dan seterusnya semakin tinggi nilai pH larutan.