Nota Sains Bab 6 Tingkatan 5: ELEKTROKIMIA

ELEKTROLISIS

PENJELASAN
ELEKTROLISIS 1) Definisi Elektrolisis: Proses penguraian bahan kimia dalam larutan akueus atau leburan kepada juzuknya dengan menggunakan arus elektrik. 2) Tenaga: Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia. 3) Pergerakan Ion: Kation (ion positif) bergerak ke katod. Anion (ion negatif) bergerak ke anod. 4) Reaksi di Elektrod: Di katod: Kation menerima elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral. Di anod: Anion membebaskan elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral. 5) Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis: Kedudukan ion dalam siri elektrokimia. Kepekatan elektrolit. Jenis elektrod. 6) Kegunaan Elektrolisis dalam Industri: I) Pengekstrakan Logam: Logam yang lebih reaktif daripada karbon diekstrak daripada bijihnya. II) Penulenan Logam: Logam tidak tulen dijadikan anod dan logam tulen dijadikan katod menggunakan elektrolit larutan garam logam tersebut. III) Penyaduran Logam: Logam untuk penyaduran dijadikan anod dan bahan yang ingin disadur dijadikan katod dengan elektrolit larutan garam logam anod. 7) Syarat-syarat Penyaduran Logam yang Berkesan: Logam yang hendak disadur perlu dibersihkan terlebih dahulu. Mengalirkan arus elektrik yang kecil. Menggunakan larutan elektrolit yang cair. Tempoh penyaduran yang lama. Logam yang disadur dipusing perlahan-lahan semasa elektrolisis.

PENJELASAN

ELEKTROLISIS

1) Definisi Elektrolisis: Proses penguraian bahan kimia dalam larutan akueus atau leburan kepada juzuknya dengan menggunakan arus elektrik.

2) Tenaga: Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia.

3) Pergerakan Ion:
Kation (ion positif) bergerak ke katod.
Anion (ion negatif) bergerak ke anod.

4) Reaksi di Elektrod:
Di katod: Kation menerima elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral.
Di anod: Anion membebaskan elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral.

5) Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis:
Kedudukan ion dalam siri elektrokimia.
Kepekatan elektrolit.
Jenis elektrod.

6) Kegunaan Elektrolisis dalam Industri:
I) Pengekstrakan Logam: Logam yang lebih reaktif daripada karbon diekstrak daripada bijihnya.
II) Penulenan Logam: Logam tidak tulen dijadikan anod dan logam tulen dijadikan katod menggunakan elektrolit larutan garam logam tersebut.

III) Penyaduran Logam: Logam untuk penyaduran dijadikan anod dan bahan yang ingin disadur dijadikan katod dengan elektrolit larutan garam logam anod.

7) Syarat-syarat Penyaduran Logam yang Berkesan:
Logam yang hendak disadur perlu dibersihkan terlebih dahulu.
Mengalirkan arus elektrik yang kecil.
Menggunakan larutan elektrolit yang cair.
Tempoh penyaduran yang lama.
Logam yang disadur dipusing perlahan-lahan semasa elektrolisis.

SEL RINGKAS

PENJELASAN
SEL RINGKAS 1) Komponen Sel Ringkas: Sel ringkas terdiri daripada dua logam yang berlainan. Kedua-dua logam ini dicelup ke dalam suatu larutan elektrolit. 2) Perubahan Kimia: Tindak balas kimia antara logam dan elektrolit menghasilkan tenaga elektrik. Logam yang lebih reaktif akan bertindak sebagai anod (memberi elektron), manakala logam yang kurang reaktif akan bertindak sebagai katod (menerima elektron). 3) Aplikasi Pengetahuan: Prinsip penghasilan tenaga elektrik daripada tindak balas kimia digunakan untuk menghasilkan pelbagai jenis sel kimia, seperti bateri dan sel volta. Contoh sel kimia yang biasa adalah sel volta (sel Daniell) yang menggunakan zink dan tembaga sebagai elektrod dan larutan sulfat sebagai elektrolit.

PENJELASAN

SEL RINGKAS

1) Komponen Sel Ringkas:
Sel ringkas terdiri daripada dua logam yang berlainan.

Kedua-dua logam ini dicelup ke dalam suatu larutan elektrolit.

2) Perubahan Kimia:
Tindak balas kimia antara logam dan elektrolit menghasilkan tenaga elektrik.

Logam yang lebih reaktif akan bertindak sebagai anod (memberi elektron), manakala logam yang kurang reaktif akan bertindak sebagai katod (menerima elektron).

3) Aplikasi Pengetahuan:
Prinsip penghasilan tenaga elektrik daripada tindak balas kimia digunakan untuk menghasilkan pelbagai jenis sel kimia, seperti bateri dan sel volta.

Contoh sel kimia yang biasa adalah sel volta (sel Daniell) yang menggunakan zink dan tembaga sebagai elektrod dan larutan sulfat sebagai elektrolit.

KOLEKSI LATIHAN