Nota Sains Bab 6 Tingkatan 5: ELEKTROKIMIA
ELEKTROLISIS
| PENJELASAN |
|---|
| ELEKTROLISIS 1) Definisi Elektrolisis: Proses penguraian bahan kimia dalam larutan akueus atau leburan kepada juzuknya dengan menggunakan arus elektrik. 2) Tenaga: Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia. 3) Pergerakan Ion: Kation (ion positif) bergerak ke katod. Anion (ion negatif) bergerak ke anod. 4) Reaksi di Elektrod: Di katod: Kation menerima elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral. Di anod: Anion membebaskan elektron dan dinyahcas menjadi atom neutral. 5) Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis: Kedudukan ion dalam siri elektrokimia. Kepekatan elektrolit. Jenis elektrod. 6) Kegunaan Elektrolisis dalam Industri: I) Pengekstrakan Logam: Logam yang lebih reaktif daripada karbon diekstrak daripada bijihnya. II) Penulenan Logam: Logam tidak tulen dijadikan anod dan logam tulen dijadikan katod menggunakan elektrolit larutan garam logam tersebut. III) Penyaduran Logam: Logam untuk penyaduran dijadikan anod dan bahan yang ingin disadur dijadikan katod dengan elektrolit larutan garam logam anod. 7) Syarat-syarat Penyaduran Logam yang Berkesan: Logam yang hendak disadur perlu dibersihkan terlebih dahulu. Mengalirkan arus elektrik yang kecil. Menggunakan larutan elektrolit yang cair. Tempoh penyaduran yang lama. Logam yang disadur dipusing perlahan-lahan semasa elektrolisis. |
SEL RINGKAS
| PENJELASAN |
|---|
| SEL RINGKAS 1) Komponen Sel Ringkas: Sel ringkas terdiri daripada dua logam yang berlainan. Kedua-dua logam ini dicelup ke dalam suatu larutan elektrolit. 2) Perubahan Kimia: Tindak balas kimia antara logam dan elektrolit menghasilkan tenaga elektrik. Logam yang lebih reaktif akan bertindak sebagai anod (memberi elektron), manakala logam yang kurang reaktif akan bertindak sebagai katod (menerima elektron). 3) Aplikasi Pengetahuan: Prinsip penghasilan tenaga elektrik daripada tindak balas kimia digunakan untuk menghasilkan pelbagai jenis sel kimia, seperti bateri dan sel volta. Contoh sel kimia yang biasa adalah sel volta (sel Daniell) yang menggunakan zink dan tembaga sebagai elektrod dan larutan sulfat sebagai elektrolit. |
KOLEKSI LATIHAN
| LATIHAN | SKEMA |
GLOSARI
| Istilah | Definisi |
| Anion | Ion yang bercas negatif yang bergerak ke anod semasa elektrolisis. |
| Anod | Elektrod yang disambungkan pada terminal positif sumber elektrik dalam sel elektrolitik. |
| Bukan elektrolit | Bahan yang tidak dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan atau akueus. |
| Elektrod | Konduktor elektrik yang disambungkan pada sumber elektrik dan membolehkan arus elektrik masuk atau keluar daripada elektrolit. |
| Elektrokimia | Kajian dalam bidang kimia tentang hubung kait antara fenomena elektrik dengan fenomena kimia. |
| Elektrolisis | Proses penguraian sesuatu sebatian dalam keadaan leburan atau akueus kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya. |
| Elektrolit | Bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan atau akueus dan mengalami perubahan kimia. |
| Elektro-penggumpalan | Satu teknik untuk merawat air sisa yang mengaplikasikan proses elektrolisis dan penggumpalan untuk menyingkirkan bahan pencemar. |
| Flok | Gumpalan yang terbentuk daripada gabungan ion logam, ion hidroksida, dan bahan pencemar dalam air sisa semasa proses elektro-penggumpalan. |
| Kation | Ion yang bercas positif yang bergerak ke katod semasa elektrolisis. |
| Katod | Elektrod yang disambungkan pada terminal negatif sumber elektrik dalam sel elektrolitik. |
| Sel elektrolitik | Sel elektrokimia di mana arus elektrik digunakan untuk menghasilkan tindak balas kimia, menukarkan tenaga elektrik kepada tenaga kimia. |
| Sel kimia | Juga dikenali sebagai sel voltan atau sel galvani; sel elektrokimia di mana perubahan kimia menghasilkan arus elektrik, menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik. |
| Siri elektrokimia | Susunan ion-ion mengikut kecenderungannya untuk dinyahcas pada elektrod. Ion yang lebih rendah dalam siri lebih mudah dinyahcas. |