Glosari SPM Kimia – Tingkatan 4 Bab 4

Glosari SPM Kimia – Tingkatan 4 bab 4

Glosari Kimia Pro – Versi Stabil

Glosari Kimia Digital

Bab 3: Konsep Mol & Bab 4: Jadual Berkala

Formula Empirik

Formula yang menunjukkan nisbah paling ringkas bilangan atom setiap unsur dalam sebatian.

Bab 3

Isi Padu Molar

Isi padu bagi 1 mol sebarang gas pada suhu dan tekanan tertentu.

22.4 / 24.0 dm3 mol-1
Bab 3

Jisim Molar

Jisim bagi satu mol sesuatu bahan. Sama dengan JAR/JMR dalam gram.

Unit: g mol-1
Bab 3

Mol

Unit kuantiti bahan yang mengandungi bilangan zarah bersamaan dengan 6.02 × 1023.

Bab 3

Pemalar Avogadro

Bilangan zarah (atom, molekul atau ion) dalam satu mol bahan.

6.02 × 1023 mol-1
Bab 3

STP

Suhu dan Tekanan Piawai: Suhu 0°C dan tekanan 1 atm.

Bab 3

Elektron Valens

Elektron yang berada di petala paling luar sesuatu atom.

Bab 4

Gas Adi

Unsur Kumpulan 18 yang tidak reaktif kerana mempunyai petala valens penuh (duplet/oktet).

Bab 4

Halogen

Unsur Kumpulan 17 Jadual Berkala (klorin, bromin, iodin). Wujud sebagai molekul dwiatom.

Bab 4

Hukum Oktaf

Susunan John Newlands di mana sifat unsur berulang pada setiap unsur kelapan.

Bab 4

Ion Kompleks

Ion yang terbentuk oleh unsur peralihan, di mana ion logam pusat dikelilingi molekul/ion lain.

Bab 4

Kala

Baris mengufuk dalam Jadual Berkala ditentukan oleh bilangan petala berisi elektron.

Bab 4

Keelektronegatifan

Ukuran kecenderungan sesuatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.

Bab 4

Kumpulan

Lajur menegak dalam Jadual Berkala ditentukan oleh bilangan elektron valens.

Bab 4

Logam Alkali

Unsur Kumpulan 1 yang sangat reaktif seperti Litium, Natrium, dan Kalium.

Bab 4

Mangkin

Bahan yang mempercepat kadar tindak balas tanpa mengalami perubahan kimia kekal.

Bab 4

Metaloid

Unsur yang mempunyai kedua-dua sifat logam dan bukan logam (cth: Silikon).

Bab 4

Nombor Pengoksidaan

Nombor yang mewakili darjah kehilangan atau penerimaan elektron atom dalam sebatian.

Bab 4

Oksida Amfoterik

Oksida yang boleh bertindak balas dengan asid dan juga alkali (cth: Aluminium Oksida).

Bab 4

Susunan Elektron Duplet

Susunan stabil dengan 2 elektron pada petala valens (cth: Helium).

Bab 4

Susunan Elektron Oktet

Susunan stabil dengan 8 elektron pada petala valens.

Bab 4

Unsur Peralihan

Unsur antara Kumpulan 2 & 13. Berfungsi sebagai mangkin dan membentuk ion berwarna.

Bab 4