NOTA KIMIA TINGKATAN 4 BAB 5
Ikatan Kimia
Memahami bagaimana atom berinteraksi, berkongsi, atau memindahkan elektron untuk mencapai kestabilan mutlak.
5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Mengapa atom membentuk ikatan?
Kebanyakan atom tidak stabil kerana petala terluarnya tidak diisi penuh dengan elektron. Atom-atom ini akan bertindak balas untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil (seperti Gas Adi).
Dua Cara Mencapai Kestabilan
Pemindahan Elektron
Berlaku antara atom Logam dengan atom Bukan Logam. Menghasilkan Ikatan Ion.
Perkongsian Elektron
Berlaku antara atom Bukan Logam dengan atom Bukan Logam. Menghasilkan Ikatan Kovalen.
5.2 Ikatan Ion
Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron daripada atom logam kepada atom bukan logam untuk membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion).
Mekanisme Pembentukan: Natrium Klorida (NaCl)
Atom Natrium (Na)
Logam (Kumpulan 1)
Menderma 1 elektron untuk mencapai oktet stabil.
Atom Klorin (Cl)
Bukan Logam (Kumpulan 17)
Menerima 1 elektron untuk mencapai oktet stabil.
Ion Na+ dan ion Cl– ditarik oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat membentuk sebatian ionik NaCl.
5.3 Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen terbentuk apabila atom-atom bukan logam berkongsi elektron untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
3 Jenis Ikatan Kovalen
Ikatan Tunggal
Berkongsi 1 pasang elektron (2 elektron).
Cl – Cl
Ikatan Ganda Dua
Berkongsi 2 pasang elektron (4 elektron).
O = O
Ikatan Ganda Tiga
Berkongsi 3 pasang elektron (6 elektron).
N ≡ N
Struktur Lewis
Hanya elektron valens ditunjukkan dalam struktur Lewis. Elektron yang dikongsi diletakkan di antara dua atom yang bertindak balas.
5.4 Ikatan Hidrogen
Apakah Ikatan Hidrogen?
Daya tarikan antara atom Hidrogen (H) yang terikat secara kovalen pada atom yang sangat elektronegatif (F, O, atau N), dengan atom sangat elektronegatif (F, O, atau N) dari molekul lain di sekitarnya.
Daya tarikan ditunjukkan dengan garis putus-putus (…)
Kesan Ikatan Hidrogen
Takat Didih Tinggi
Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk memutuskan ikatan hidrogen antara molekul air (H2O) atau etanol, selain daripada memutuskan daya van der Waals.
Kelarutan dalam Air
Sebatian kovalen seperti etanol dan amonia (NH3) mudah larut di dalam air kerana ia boleh membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.
5.5 Ikatan Datif
Ikatan datif (atau ikatan koordinat) ialah sejenis ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dikongsi berasal daripada SATU atom sahaja.
Contoh: Pembentukan Ion Hidroksonium (H3O+)
Molekul Air (H2O)
Atom Oksigen mencapai oktet dan mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair).
Ion Hidrogen (H+)
Tidak mempunyai sebarang elektron (petala kosong). Memerlukan 2 elektron.
Atom Oksigen menyumbangkan sepasang elektron bebasnya untuk dikongsi bersama ion H+, membentuk ikatan datif.
5.6 Ikatan Logam
Atom logam mempunyai daya tarikan nukleus yang lemah terhadap elektron valensnya. Elektron valens ini mudah dinyahsetempatkan (bergerak bebas) membentuk satu “lautan elektron”.
Definisi:
Ikatan logam ialah daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron yang terdelokalisasi dengan ion logam yang bercas positif.
Kekonduksian Elektrik Logam
Logam dapat mengalirkan arus elektrik kerana elektron yang dinyahsetempatkan bebas bergerak di seluruh struktur logam, membawa cas elektrik dari terminal negatif ke terminal positif.
5.7 Sebatian Ion vs Sebatian Kovalen
| Sifat Fizik | Sebatian Ion | Sebatian Kovalen |
|---|---|---|
| Takat Lebur / Takat Didih | Tinggi Memerlukan tenaga haba yang banyak untuk mengatasi daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion. | Rendah Hanya memerlukan sedikit haba untuk mengatasi daya tarikan van der Waals yang lemah antara molekul. |
| Kekonduksian Elektrik | Boleh mengkonduksi dalam keadaan leburan atau larutan akueus (ion bebas bergerak). Tidak boleh dalam pepejal. | Tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam apa jua keadaan (kerana molekul adalah neutral, tiada ion bebas). |
| Kelarutan | Umumnya larut dalam air. Tidak larut dalam pelarut organik. | Umumnya larut dalam pelarut organik. Tidak larut dalam air. |
Nota padat ini dibawakan oleh
LUBUKSOALAN
KIMIA TINGKATAN 4
Bab 5: Ikatan Kimia
Kuasai Ikatan Kimia!
Uji kefahaman anda tentang Ikatan Ion, Kovalen, Hidrogen, Datif dan Logam.
Sistem akan menjana 10 soalan rawak daripada bank soalan.
Penerangan:
Keputusan Keseluruhan
Laporan Prestasi Bab 5